Question

如图所示，B瓶盛有澄清的石灰水，C瓶盛有紫色石蕊试液，D杯有高低不同的燃着的蜡烛．回答下列问题：

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：    ，
（2）图中有一处明显的错误是    ，
改正错误后，C处能出现的现象    ，反应的化学方程式为 H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（3）D处现象为    ；
（4）由D处现象可知二氧化碳的性质有：①    ；②    ；
（5）志刚同学将A装置中反应后的剩余液体倒入肥皂水中，他能看到的现象是产生大量白色垢状物，泡沫少，试解释看到的现象    ．

Answer

本题考查的是二氧化碳的制取，然后主要是验证二氧化碳的化学性质，同时验证了二氧化碳的密度比空气密度大这一物理性质．二氧化碳的三个化学性质是：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧-用灭火验证②二氧化碳与石灰水反应-观察是否变浑浊③二氧化碳与水反应-用紫色石蕊试液验证．含有钙镁离子的水的硬水，能使肥皂水出现垢状物，不产生泡沫．
【解析】
（1）考查的是实验室制二氧化碳是反应原理，实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）使用长颈漏斗制取气体时，长颈漏斗的下端一定要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中散逸；二氧化碳与石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．
（3）本小题既验证了二氧化碳的一个化学性质又验证了一个物理性质，二氧化碳能灭火因此蜡烛熄灭，下层的先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大．
（4）此实验可验证二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；
（5）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙溶液能使肥皂水生成垢状物，可看做硬水．
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）长颈漏斗没插入液面下；，紫色石蕊试液变红色；
（3）低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭；
（4）①二氧化碳不能燃烧；②也不能支持燃烧；
（5）反应后的溶液中有氯化钙，可认为是硬水．