Question

在12.4克硫酸钠及碳酸钠的混合物，加入适量的水溶解，在该混合溶液中加入稀硫酸后有气体放出，直到不再产生气体时为止，用去稀硫酸溶液49克，已知H₂SO₄的质量分数为10%；在反应后的溶液中继续加入足量的氯化钠溶液，有白色沉淀生成．求：
（1）加入稀硫酸后生成硫酸钠的质量；（2）加入氯化钠溶液后，生成白色沉淀的质量．

Answer

根据题给信息可以知道发生的反应为碳酸钠和稀硫酸的反应，可以根据消耗的硫酸的质量来解答；当向反应后的溶液中加入氯化钡时发生的是硫酸钠和氯化钡的反应，可以根据硫酸钠的质量求算．
【解析】
（1）设反应消耗碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106     98    142       
 x    49g×10% y

解得：x=5.3g     y=7.1g
所以反应后硫酸钠的总质量为：12.4g-5.3g+7.1g=14.2g
（2）设生成硫酸钡的质量为z，
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142               233
14.2g             z

解得：z=23.3g
答：（1）加入稀硫酸后生成硫酸钠的质量为7.1g；
（2）加入氯化钠溶液后，生成白色沉淀的质量为23.3g