Question

现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量；
（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer

（1）因为固体混合物中，只有碳酸钠与盐酸反应可产生二氧化碳气体，利用碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出原固体混合物中碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量；
（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量=原固体混合物质量-碳酸钠的质量，然后根据“×100%”计算即可；
（3）反应后所得溶液的溶质质量=碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量+氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量，根据氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，列出比例式，就可计算出氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量（1）中已计算得出；溶液质量=固体混合物质量+稀盐酸-生成二氧化碳气体的质量，然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可．
【解析】
（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106           117      44
 x             y      2.2g
∴，，
解之得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数为：×100%≈43.01%；
（3）设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40         58.5
9.3g-5.3g   z
∴，
解之得：z=5.85gg，
反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈20.5%．
答：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量为5.3g；
（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数为43.01%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为20.5%．