把7克含杂质的锌片（杂质不与盐酸反应）投入100克足量的稀盐酸里，反应停止后所得...

把7克含杂质的锌片（杂质不与盐酸反应）投入100克足量的稀盐酸里，反应停止后所得混合物的总质量为106.8克．（1）反应后生成氢气的质量；（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数．

锌和盐酸反应可生成氯化锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应的锌的质量，由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数．【解析】反应前后物质的质量差即放出氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g 设生成0.2g氢气需要锌的质量为x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g 解之得 x=6.5g 不纯的锌片中单质锌的质量分数=≈92.9% 答：（1）反应后生成氢气的质量为0.2g；（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数为92.9%．

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考点分析：

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相同之处：______；
不同之处：______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等