质量守恒定律： 这个规律就叫做质量守恒定律．
考点分析：
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莽草酸（化学式：C
7H
10O
5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料．
请回答：
（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为______；
（2）174g莽草酸含氢元素质量为______g；
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表”服用“达菲”：
| 体重 | 小于等于15千克 | 15～23千克 | 23～40千克 | 大于40千克 |
| 每次用量 | 30mg | 45mg | 60mg | 60mg |
假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg ）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用______颗．
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某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H
2O
2分解速率的影响．
| 操作 | 装置 | 现象 |
| 1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上． |  | |
| 2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中． |  | 约1min后可观察到①
和②中都有少量气泡产生 |
| 3、把铜丝插入①中． |  | ①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生 |
回答下列问题：
（1）仪器的①名称是______，仪器③的名称是______；
（2）仪器②中实验的目的是______；
（3）根据上述实验，可以得出的结论是______；
（4）如果用本实验探究铜是不是H
2O
2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是______．
A．称量实验前铜丝网的质量
B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰
D．做探究铜丝化学性质是否改变的实验．
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下图为气体发生装置和气体收集装置示意图：
（1）写出标号仪器名称：①______； ②______．
（2）实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气．
①气体发生装置应选______，反应容器中要加入MnO
2，作用是做______
②盛满氧气的集气瓶应______放（填“正”或“倒”）在桌上．细铁丝在氧气中燃烧时，可观察到的现象是______．
（3）已知氨气密度比空气小，氨气溶于水可制得氨水，实验室常用加热熟石灰和硫酸铵的固体混合物来制取氨气．则制氨气的气体发生装置应选______，收集装置应选______．
（4）确定一瓶无色气体是氧气而不是氨气的实验方法是______．
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实验小组用下图的装置进行实验．
| 实 验 步 骤 | 简 答 |
| 第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯． | 装置①的试管中发生反应的化学方程式：
______ |
| 第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b． | 刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是______． |
| 第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用． |
[此处不填] |
| 第四步：读取量筒里水的体积数并记录． | 读数时，视线必须与液体凹液面的______保持水平． |
在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）______．
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用图A所示装置测定空气中氧气的含量．
（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是______，写出红磷燃烧的文字表达式______ 五氧化二磷
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