Question

性质活泼的金属  根据下图回答有关问题

（1）实验A中可观察到铁片最先生锈的部位是    处（填字母），理由是    ．
（2）实验B中发生反应的化学方程式为    ，此实验说明铁的活动性比银    （填“强”或“弱”），如果将铁片和银片用导线连接起来同时插入稀硫酸中可观察的现象是    ，此时如果在导线中间接一个电流计可以测得有电流产生．
（3）实验C中，当烧杯内盛有    溶液时，可以验证铁、    、银的金属活动性强弱．

Answer

（1）根据图示的实验操作，实验A在探究铁片的锈蚀；根据铁锈蚀需要满足的条件，判断实验中铁片最先生锈的部位，并说明判断理由；
（2）根据图示的实验操作，实验B把铁片、银片同时放入稀硫酸中，根据金属活动性判断所发生反应，写出化学方程式，并推断该实验所得到的结果；利用原电池的原理，判断所观察到的现象；
（3）根据图示的实验操作，实验B把铁片、银片同时放入一未知溶液中，若使用该实验检验铁、铜、银的活动性关系，判断溶液中的溶质．
【解析】
（1）由于铁片的b处既与水接触又与空气接触，满足铁生锈的条件，故该处最先出现锈蚀；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，此实验可说明铁的活动性比银强；若用导线将两金属连接，则氢气会在银片上放出，因此可观察到银片上有气泡冒出；
（3）根据“三取中”的经验做法，要检验铁、铜、银的活动性关系，可把铁片、银片放入活动性位于中间的铜的可溶性盐溶液中，如硫酸铜溶液、氯化铜溶液等；
故答案为：
（1）b；因为铁的锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果；
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；强银片上有气泡产生；
（3）硫酸铜（或氯化铜或硝酸铜）；铜．