已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠固体．氯化钠与稀盐酸不发生化学反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．甲、乙、丙三同学分别对其成分进行测定，有关实验数据如下表（烧杯的质量为35.00g）．
| 甲 | 乙 | 丙 |
| （烧杯+稀盐酸）的质量 | 75.00g | 85.00g | 75.00g |
| 加入氯化钠样品的质量 | 4.00g | 4.00g | 6.00g |
| 充分反应后（烧杯+剩余物）的质量 | 78.56g | 88.56g | 80.56g |
（1）分析数据得知：样品和稀盐酸恰好完全发生反应的是______（用“甲”“乙”“丙”填空）．
（2）求样品中氯化钠的质量分数．
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数．
考点分析：
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1g葡萄糖（C
6H
12O
6）在人体组织中完全氧化放出17.2kJ热量．某学生平均每小时要消耗387kJ热量．求：
（1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的最简质量比为______，相对分子质量为______．
（2）如果该学生一天（24h）所需的热量以摄入葡萄糖计算，理论上需葡萄糖多少克？
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铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
（1）按金属的活动性顺序，铝比锌______．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验
| 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 | 溶液 | 现象 |
| ①稀硫酸 | 一 | ③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体） | 一 | ⑤盐酸
（1：4） | + |
②稀硫酸
（加热） | + | ④稀硫酸（加入少量NaCl固体） | + | ⑥盐酸
（37%） | ++ |
注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．
“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．
根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到______、______、______等多种因素的影响．
（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．
请解释上述实验现象：______．
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右图是用一氧化碳还原氧化铁的装置．
请回答下列问题：
（1）当A中的氧化铁由______色变为______色时，实验操作可先______，然后 停止通CO；
（2）B管中盛放的液体是______，其作用是______；
（3）C处操作的目的是______．
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归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）我们已经学过实验室制取O
2、H
2、CO
2三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点______（填序号）．
①需要加热，②使用催化剂，③没有气体参加反应，④原料为纯净物，⑤只生成一种气体
（2）化学上可以通过多种反应得到NH
3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①2NH
4Cl（固）+Ca（OH）
2（固）═CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
②NH
4HCO
3（固）═NH
3↑+CO
2↑+H
2O ③CaO（固）+NH
3•H
2O（浓）=NH
3↑+Ca（OH）
2我将选择反应______（只写一个，填序号）作为实验室制取NH
3的反应原理，我需要用下列仪器中的______（填序号）来装配NH
3发生装置，我采用的收集方法是______．我选择的制取装置还可用来制取______，其反应的化学方程式是2KMnO
4≜K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑．
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下列实验技能都是你必须具备的，你能作出正确回答吗？
（1）如何判断玻璃仪器已经洗涤干净？______．
（2）加热氯酸钾制氧气，用排水法收集，何时开始？______．
（3）洒出的酒精在桌上燃烧起来，如何处理？______．
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