Question

学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请你参与讨论：（1）当粉末为Fe-Al合金时，a＞    ；（2）当粉末为Cu-Fe合金时，a＜    ．

Answer

利用极值假设的方法，根据反应的化学方程式，计算合金完全反应产生氢气的量．
【解析】
（1）当粉末为Fe-Al合金时，假设5.6g金属全部为铁
设生成氢气质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56             2
5.6g           x

解之得 x=0.2g
假设5.6g金属全部为铝，设生成氢气质量为y
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54                   6
5.6g                 y

解之得 y≈0.62g
因此，当粉末为Fe-Al合金时，金属完全反应放出氢气质量0.62g＞a＞0.2g
故答案为：0.2；
（2）当粉末为Cu-Fe合金时，假设5.6g金属全部为铁，则放出氢气质量为0.2g；
根据金属活动性，铜不能与稀硫酸反应；
因此，当粉末为Cu-Fe合金时，a＜0.2g
故答案为：0.2．