现有铜与另一种金属元素的混合物粉末，可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成．
取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35.0 | 35.0 | 35.0 | 35.0 |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
求：
（1）该混合物粉末铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质的质量分数是多少？
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化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设]
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
[实验与事实]
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
[结论与解释]
（1）由以上探究可知猜想______正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO
2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO
2；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO
2和CuSO
4．
[反思与评价]
（1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）______将水倒入剩余的残液里．
（2）探究结论中对产物是SO
2和CuSO
4的判断是否正确______，理由是______．
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO
4乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO
4．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是______，理由是：______．
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某研究小组对用H
2O
2分解生成H
2O和O
2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
①往盛有5mL 5% H
2O
2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mL w% H
2O
2溶液的试管中，加入a g MnO
2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mL w% H
2O
2溶液的试管中，加入a g Fe
2O
3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO
2和a g Fe
2O
3．
问题：
（1）MnO
2、Fe
2O
3在上述反应中的作用是______．
（2）实验 ②、③中H
2O
2的浓度（w%）以______为宜，你的理由是______．
（3）写出实验②化学反应的方程式______ 2H
2O+O
2↑
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