下列食物中富含糖类的是
A.馒头 B.白菜 C.花生油 D.牛肉
造纸是古代中国劳动人民的重要发明。现代造纸在化学制浆中会产生废水。某造纸厂生产中，产生含 NaOH 质量分数为 1.6%的废水，利用废硫酸 9.8t（H2SO4 的质量分数为 20%）可以处理这种废水的质量是多少？处理废水涉及的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）都是常用食品添加剂。
（1）Na2CO3和NaHCO3均属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）将足量盐酸分别加入到Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，均观察到产生大量气泡，且反应产物相同。则NaHCO3与 HCl 反应的化学方程式为_____。
（3）已知：碳酸钠在 1744℃会分解；碳酸氢钠则在 440℃时完全分解生成碳酸钠、水和CO2；酒精灯的加热温度低于 1000℃。用酒精灯加热碳酸钠真的不分解吗？兴趣小组开展如下实验：
[实验 1]取 0.5g 碳酸钠固体于试管中，加热，传感器采集到管内CO2浓度随时间变化曲线图如图 2。
从图 2 看，加热碳酸钠会分解产生CO2。为检验气体是否为CO2，小组同学将气体通入澄清石灰水，观察到_____，证明气体是CO2，化学方程式为_____。
（4）小组认为实验所取用的碳酸钠含有少量碳酸氢钠。为检验这一猜想，进行如下实验。
[实验 2]取 0.5g 碳酸氢钠用酒精灯灼烧 1h（碳酸氢钠完全分解）。冷却后，将所得固体置于试管中并按图 1 进行实验，发现CO2的体积分数始终为 0。
①“实验 2”能否证明用酒精灯加热碳酸钠时，碳酸钠不会分解？答：______（填“能”或“不能”）。理由是_________。
②若“实验 1”所取的碳酸钠确实含有碳酸氢钠，且仍采用“实验 1”来证明用酒精灯加热时碳酸钠固体不会分解，应该采取的操作和所观察到的现象是_____。
下图装置用于制取某些气体。
（1）仪器的名称：a 是_____；b 是_____。
（2）若用KMnO4制取氧气，反应的化学方程式为_________，应选择的发生装置是_______（填序号），不能选用的收集装置是_____（填序号）。
（3）如下表所示，往三份等质量的大理石中分别加入等质量的酸（足量），产生CO2体积随时间变化的曲线如下图所示。实验室制取CO2时，适宜选择的药品是_________ （填编号）， 不用其他两组药品的原因依次是_____、_____。
编号 | 药品 |
I | 块状大理石、10%H2SO4溶液 |
II | 块状大理石、5%HCl 溶液 |
III | 大理石粉末、7%HCl 溶液 |
硫酸铁［Fe2(SO4)3］是一种重要铁盐。为充分利用资源、变废为宝，实验室利用废铁屑和下述流程制备硫酸铁晶体。
回答下列问题：
（1）步骤①用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污，纯碱溶液 pH_____7（填“﹤”、“﹥”或“﹦”）。
（2）步骤②中，铁屑中的铁、硫化亚铁（FeS）均与硫酸发生反应。
i.该步骤中，需要加热的主要目的是_____；
ii.FeS 与H2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为____________。
（3）步骤③通过中和反应吸收步骤②产生的一种气体，则所采用的吸收液为_____溶液。
（4）步骤④实现硫酸亚铁向硫酸铁转化。已知，常温下H2O2、Cl2均能与FeSO4反应，对应的反应为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O和6FeSO4+3Cl2= 2FeCl3+2Fe2(SO4)3。生产时，为便于提纯产物，不宜选择Cl2与FeSO4反应的理由是__________。用H2O2与FeSO4反应制硫酸铁时，加入的H2O2必须足量，其理由是____________。
传统的运载火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，推进剂发生反应的微观示意图如下图所示）。由于推进剂具有很大的毒性，其制备、运输和加注都有很大的风险性。
（1）四氧化二氮中氮元素与氧元素质量比为_____。
（2）推进剂反应时，图中所示乙、丁两种分子的个数比为_____。
（3）2020 年 5 月 5 日，液氢和液氧为推进剂的长征五号 B 火箭在文昌发射中心成功发射。
①液氧和液氢发生反应的化学方程式是_____。
②使用液氢和液氧作推进剂的优点是_____。
