为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
放置时间 （小时） | 烧杯中物质减小的质量（克） | |||
水 | 饱和氯化钠溶液 | 饱和硝酸钾溶液 | 7.3%的稀盐酸 | |
24 | 1.85 | 0.61 | 0.72 | 1.35 |
48 | 3.70 | ？ | 1.44 | 2.80 |
请回答：
（1）表格中“？”的值是______克；
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）；
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释，写出计算过程。提示：通过计算从HCl和水的挥发所占各自百分比解释。
小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15g•mL﹣1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究，小明查阅资料得知，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。下面是他探究的过程，请你帮他填答补充完整。
（提出问题）为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？
（猜想假设）猜想一：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体
猜想二：澄清石灰水已经完全变质
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① 将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的 混合溶液中 | ___ | 猜想一正确化学 方程式____ |
② 吸取少量所用澄清石灰水于试管中， 滴加_____，振荡。 | 溶液变红色 | 猜想二不正确 |
（分析结论）原来所配盐酸浓度达_____，应当将其再进行稀释。
（反思拓展）①小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但是并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是_____。
②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选择的最佳试剂是_____（填字母序号）。
a 氢氧化钠溶液
b 水
c 饱和的碳酸氢钠溶液
d 硝酸银溶液
实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
（1）用图A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______。
（2）用图B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为_____。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先_____。
（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是_____。
（4）甲同学用图D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是_____。乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的_____换成_____，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论： 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。
（1）镁原子的核电荷数为_______。
（2）锶原子在化学反应中容易_____（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为_____。元素的化学性质与最外层电子数密切相关，由此可知，锶和镁的化学性质一定________（填序号）
A 完全相同
B 极为相似
C 完全不同
（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶比镁更易_____（选填“得”或“失”）电子，锶的金属活动性比镁的金属活动性_____（选填“强”或“弱”）。
A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应），其中A俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，请回答下列问题：
（1）F的化学式为______。
（2）B在农业上的用途是______（写一种）
（3）转化中没有涉及的基本反应类型是______。
（4）写出E→C的化学反应方程式________。
某校组织学生开展了以“发现枣庄”为主题的研学实践系列活动。
（1）“古城”——台儿庄。台儿庄历史悠久。形成于汉，发展于元，繁荣于明清。清初，台儿庄已相当繁华，居于古峄县40个集镇之首，繁荣富庶，商贾云集，船舶迤逦；入夜，一河渔火，歌声十里，夜不罢市。台儿庄涛沟桥大米享誉国内，大米中富含的营养成分属于_____（糖类、油脂、蛋白质）；扶贫农技员指导农民种植水稻科学施加尿素[CO(NH2)2]等肥料，尿素属于_____（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（2）“中国石榴之乡”——峄城。石榴由“凿壁偷光、苦学成才”的汉丞相匡衡将其从皇家上林苑引来家乡—峄城榴园镇，两届世界石榴大会曾在峄城举办，石榴花也被确定为枣庄的“市花”。石榴汁含有多种氨基酸和微量元素，其中30号元素锌的原子结构示意图如下，则n的值为___。
（3）“鲁南明珠”——煤城枣庄。过去枣庄市是一座因煤而建，因煤而兴的现代化城市，随着煤资源的枯竭，枣庄已成功转型，并提出 “建设自然生态，宜居宜业新枣庄”。煤属于________（填“可再生、不可再生”）资源，使煤充分燃烧可采取的措施有（写一条）：_________。
