Question

某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图：

资料： ，两电极一端得到NaOH和H₂，另一端得到Cl₂。

(1)晾晒海水得到粗盐的原理是_____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”) ；

(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和______________；

(3)工业生产中应选择途径____________( “①”或“②”)，理由是_______________；

(4)图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_________________。

(5) Cl₂可用于生产84消毒液(有效成分为NaClO)，反应原理为：，反应前后氯元素的化合价有________________种。

(6)若用160kg10%的NaOH溶液生产84消毒液，最多制得NaClO多少kg? ( 写出解题过程)___

Answer

蒸发结晶 蒸发皿 ① 步骤简单 加入氯化钠后有氯气生成，干扰实验结果 3 14.9kg

【解析】

(1)晾晒海水得到粗盐是先将海水引入贮水池，待海水澄清后，引入蒸发池，蒸发到一定程度后再引入结晶池，继续风吹和日晒，因为溶剂被蒸发，所以氯化钠晶体逐渐从海水中析出，得到粗盐，故原理是蒸发结晶；

(2)实验室中蒸发溶剂得到晶体，一般在蒸发皿中进行，故实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；

(3)工业生产需要考虑成本，简单易行，途径②需要将粗盐提纯得到的氯化钠溶液中的水分几乎全部蒸发得到氯化钠晶体，然后再配制氯化钠饱和溶液，浪费能源，操作步骤多，而途径①得到氯化钠饱和溶液，只需要直接将粗盐提纯得到的氯化钠溶液蒸发至饱和，一步得到，故工业生产中应选择途径①得到氯化钠饱和溶液，理由是：步骤简单；

(4)根据题中提供的资料，电解含有氯化钠的水时，负极得到的是氢气，正极得到的是氯气，不是氧气，因此图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是：加入氯化钠后有氯气生成，干扰实验结果。

(5) 根据反应原理∶，反应前氯气是单质，氯元素化合价为0，反应后氯化钠中氯元素显-1价，次氯酸钠中氯显+1价，故反应前后氯元素的化合价有3种。

(6)设：最多制得NaClO的质量为x。

解得 x=14.9kg

答：最多制得NaClO的质量为14.9kg。