Question

海洋资源十分丰富，某地海水经过晒盐后得到的粗盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为制得精盐，某化工厂提纯粗盐的流程如下所示:

（1）加入过量氯化钡溶液除去了溶液的离子是________(填符号)；

（2）流程中的试剂X的化学式为_______， 加入过量X能除去的物质有_____；

（3）Y操作的名称为____，它与溶解、蒸发操作中都用到的仪器是________。

（4）经Y操作后所得溶液中加入适量盐酸，发生的一个反应的化学方程式_____。

Answer

SO42- Na2CO3 氯化钡和氯化钙( 或BaCl2和CaCl2) 过滤 玻璃棒 或

【解析】

硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氢化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

根据以上分析可知：

（1）加入过量氯化钡溶液除去了溶液的离子是硫酸根离子，其离子符号为：SO42-；

（2）流程中的试剂X为碳酸钠，其化学式为Na2CO3， 加入过量X能除去的物质有氯化钡（过量）和氯化钙( 或BaCl2和CaCl2)；

（3）根据流程图可知，Y操作能将固体和液体分离，其名称为过滤，它与溶解、蒸发操作中都用到的仪器是玻璃棒；

（4）经Y操作后所得溶液中含有氯化钠、氢氧化钠（过量）和碳酸钠（过量），盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入适量盐酸可除去氢氧化钠和碳酸钠，反应的化学方程式分别为：，。