点燃一支蜡烛，把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方（如下图所示），过一会后，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了（ ）
A.由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑
B.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与
D.蜡烛中含有炭黑
下列说法正确的是( )
A.金刚石、石墨、C60性质相同 B.电解水时，正极得到的气体可燃
C.CO、NO2、SO2都是空气污染物 D.空气中O2的质量约占21%
下列变化属于化学变化的是( )
A.矿石粉碎 B.食物腐烂 C.水冻成冰 D.分离液态空气
依据化学方程式进行计算:
用1200t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?
碱式碳酸铜，俗称铜绿[化学式Cu2(OH)2CO3]。
将一定量干燥的碱式碳酸铜加热至完全分解(如图装置)，观察到试管中生成黑色固体，试管口有冷凝水，澄清石灰水变浑浊。
活动一:探究碱式碳酸铜完全分解后试管中的黑色固体物质的成分
[猜想假设] I :可能是氧化铜；
II :可能是炭粉；
III:_________。
[设计与实验]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀硫酸，微热 | ___ | 猜想I正确 |
[得出结论]碱式碳酸铜分解的化学方程式为___________。
[拓展反思]金属铜在空气中长时间放置，表面会生成铜绿。结合铁的生锈原理分析，你认为铜生锈需要的条件有________。
活动二:用氢气还原氧化铜制取铜
[查阅资料]氢气与氧化铜在加热条件下还可能生成氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜也呈红色，且氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水。
[进行实验]称取4.0g氧化铜进行实验，待黑色固体全部变为红色时停止实验，最终称得红色物质的质量为3.2g。该红色物质一定是单质铜吗?
[定量分析](通过计算并说明红色物质的成分)___________。
[拓展反思]制取金属铜除了可以采用热还原法外，我国古代劳动人民还发明了“湿法炼铜”技术(即将铁从铜盐溶液中置换出铜)，反应的化学方程式_________。
某化学学习小组利用实验室的一些仪器和装置完成了二氧化碳的制取和性质，请回答问题。
（1）实验室制取二氧化碳的药品为___和_______，组装制取二氧化碳的实验装置，需要选用上述仪器中的___ ( 填字母序号，按顺序填写)。检验气体是二氧化碳时，发生反应的化学方程式________。
（2）小李同学进行如图性质实验时没有观察到蜡烛熄灭，原因可能是________。
（3）若用装置I证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸，而不是水和二氧化碳。则制取干燥二氧化碳时，可使用的干燥剂是_______。现有以下操作:①从b端通入氮气②打开分液漏斗活塞，向瓶内滴加少量水③从a端通入CO2④将干燥的蓝色石蕊试纸放入瓶中。完成以上结论的证明，合理的操作顺序应该是_______
A④③①②③
B④②③①③
C③④①②③
D③④②③①
