Question

下列实验方案的设计中，不可行的是（　　）

A.为检验CO中是否含有CO₂，可将气体通过澄清石灰水

B.为检验CaO中是否含有CaCO₃，可将其加入足量稀盐酸

C.用稀硫酸可鉴别NaCl、KNO₃、K₂CO₃、BaCl₂四种无色溶液

D.用水可以鉴别NH₄NO₃、NaCl、NaOH三种白色固体

Answer

C

【解析】

A、为检验CO中是否含有CO2，将气体通过澄清石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，含有二氧化碳，若澄清的石灰水无明显现象，不含有二氧化碳，故选项A可行；

B、为检验CaO中是否含有CaCO3，可将其加入足量稀盐酸，稀盐酸能与氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，也就是加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，含有碳酸钙，若无明显现象，不含有碳酸钙，故选项B可行；

C、用稀硫酸鉴别NaCl、KNO3、K2CO3、BaCl2四种无色溶液，稀硫酸与NaCl、KNO3不发生反应，不能鉴别出来，稀硫酸与K2CO3反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，有气体生成，稀硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，有白色沉淀生成，故选项C不可行；

D、NH4NO3溶于水，溶液温度降低，NaCl溶于水，溶液温度不变，NaOH溶于水，溶液温度升高，可以用水鉴别NH4NO3、NaCl、NaOH三种白色固体，故选项D可行；

故选：C。