实验室要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取mg样品进行实验，实验装置如下(装置气密性良好，夹持仪器省略)
(1)仪器a的名称_____，仪器b的名称______。
(2)A中反应的化学方程式是_______。
(3)乙装置中添加油膜作用是________。
(4)当甲装置中不再产生气泡时，读出丙中水的体积为VmL，设二氧化碳的密度为ρg/mL，试用含m、V、ρ的代数式表示出样品中碳酸钙的质量分数为_____%(稀盐酸的体积忽略不计)
硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)的组成，设计了如图的试验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略)。
查阅资料：常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑)。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)固体A的成分为_____，滤液B中的金属阳离子为_____；
(2)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式____；其基本反应类型为_____；
(3)操作②进行的操作是______；
(4)步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式_____。
以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂(Fe3O4，Fe3C2)实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如下图所示：
请回答下列问题：
(1)B的化学式是_______。
(2)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和_______不变。
(3)由CO2 和H2反应生成A的总反应化学方程式是_______。
(4)如果该反应工业化生产后的重要意义是_________。
化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表(说明：硫酸钙视为可溶物)
实验 | A+B | B+C | B+D | C+D |
现象 | 产生沉淀 | 产生气体 | 产生沉淀 | 产生沉淀 |
(1)写出溶液E中溶质的化学式：E______。
(2)写出溶液B与C反应的化学方程式______。
(3)写出溶液B和D反应的化学方程式________。
建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于____(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是____，根据硒原子结构示意图判断，硒离子的化学符号应该为_____。
(2)如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第_____周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，金属的活泼性越差，由此分析Na、Mg、Al活动性由强到弱的顺序是_____。
(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为________，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质________。
水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
(1)电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是_____(填“1”或“2”)。
(2)自来水洗衣服时，发现肥皂泡很少，浮渣很多，说明自来水是_______。(填“软水”或“硬水”)，净水方法中，对自来水净化程度最高的净水方式是______。
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____(填字母序号)。
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
