实验室有瓶失去了标签的氢氧化钠溶液，为测定其浓度，小华取10g样品溶液，逐滴加入14.6%的盐酸进行中和，溶液总质量随盐酸加入的变化的关系如图所示(已知m点pH=7)。计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
水是生命之源。硬水并不对健康造成直接危害，但是会给生活带来很多麻烦，比如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率减低等。化学课外小组同学在老师的指导下对2份硬水样品进行研究，请你一同参与。
[实验一]软硬水的鉴别?
生活中硬水、软水可用_____区分，具体现象为____。
[实验二]如何区分永久性硬水和暂时性硬水?
[查阅资料]如果水中的可溶性物质是由碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]和碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]构成的，系暂时性硬水，可将其煮沸生成不溶性碳酸钙和氢氧化镁而沉淀软化。如果是由含有钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，系永久性硬水，加热不沉淀。
[实验与结论]小明得知2份硬水样品分别是永久性和暂时性的，于是设计下列实验加以区分。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | _____ | 有气泡产生 | 该硬水样品为暂时性硬水。写出该实验其中一个化学方程式____ |
2 | ①取水样，加入适量稀盐酸 ②____ | ①___ ②产生白色沉淀 | 该硬水样品为永久性硬水，且含有可溶性硫酸盐 |
结合以上实验。你觉得永久性硬水软化的方法可以是_____。
[查阅资料]暂时性硬水受热产生的水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁。氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物;碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解。
[实验与结论]小红取某水垢样品进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。
(1)ab段发生的化学反应方程式为_____。
(2)bc段固体质量没有减少的原因是_____。
(3)cd间任一点(不包括c、d两点)的剩余固体成分为______。
实验室用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，为探究二氧化碳产生的快慢与哪些因素有关，小李同学设计了如下实验，每次实验用石灰石质量50g，盐酸100mL，均测定1分钟收集的二氧化碳气体体积。
实验序号 | 实验温度/C | 石灰石颗粒 | 盐酸质量分数/% |
① | 20 | 粗 | 5 |
② | 30 | 粗 | 5 |
③ | 20 | 细 | 10 |
④ | 30 | 粗 | 10 |
⑤ | 30 | X | 10 |
(1)小李实验时用普通漏斗(如图A)，发现该装置不能用作制取二氧化碳的发生装置，于是他把A装置改装成B，则B中小试管的作用是______。
(2)小李选择实验方案②④作对比，验证假设:二氧化碳产生的快慢与______有关。
(3)如果要验证石灰石颗粒大小对速率影响，可选择实验方案__(填序号)作对比，X应填__。
(4)为了准确比较二氧化碳气体的产生速度，请你再列举一种判断反应快慢的方法____。
(5)请写出该实验产生二氧化碳的化学方程式_____。
某实验室废水中含有AgNO3、Al(NO3)3和Fe(NO3)2，化学小组同学设计如下流程回收银，请你回答以下问题。(每步骤均恰好完全反应)
(1)操作①处发生的反应属于_____(填基本反应类型)。
(2)操作②处的反应化学方程式为______。
(3)溶液乙中的溶质为_______。
(4)操作②处稀硫酸不能过量，而是加“适量”的目的是_______。
(5)从硫酸亚铁溶液中得到晶体的操作名称是____，该操作中玻璃棒的作用是_____。
气体制备、收集是初中化学的重要知识，请你结合下图，回答有关问题。
(1)写出仪器甲的名称:________。
(2)装置②气密性的检查方法是______。
(3)实验室用装置①制取氧气的化学方程式为____，收集干燥氧气的装置为____(填序号)。
(4)实验室要制取二氧化碳并测量得到的气体体积，可将气体通过上层装有植物油的⑦装置，具体导管口的连接顺序为a→______→b(选填“c→d”或“d→c”)。
2020年新冠肺炎疫情在全国人民的共同努力下得到了较好的防控，期间人们常用手持电子测温仪快速测量体温(如图)。下列说法不正确的是
A.所标物质中，塑料和橡胶属于合成材料
B.测温仪电池内部有一根碳棒，主要利用其导电性
C.不锈钢属于合金，比纯金属抗腐蚀性能好.
D.比较铁、铜活泼性，可将两种金属分别与硝酸银溶液混合，观察是否反应来判定
