氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中杂质不溶于水且不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是____；
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是________；
（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是______。
有如图所示的仪器和KClO3、MnO2、稀硫酸、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验，请回答下列问题。
（1）标号为B的仪器名称是__________；
（2）制取并用向上排空气法收集CO2气体：
①除了A、D、G、I、J、O外，还应选择的仪器是______；
②验满CO2的操作是________；
（3）若制取9.6g O2，至少需要______g的KClO3完全分解；
（4）若选择上述原有的仪器和药品制取并收集O2，需补充的玻璃仪器是______；
在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液
（1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体___________g。
（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数___________10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是___________。
回答下列与金属有关的问题。
（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是__________；
（2）铁生锈是铁与__________共同作用的结果；
（3）向Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，则滤渣中一定含有的金属是_________。
根据图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）10℃时，溶解度较大的物质是________；
（2）20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为________g；
（3）将40℃均含100g水的KNO3饱和溶液、NaCl饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是________。
结合下列实验回答问题。
（1）A实验中观察到的现象是________；
（2）B实验中水面下白磷不燃烧的原因是_____；
（3）C实验中导致进水量偏少的原因是_______（任答一点）。
