（2019张家口桥西区模拟）探究金属的化学性质时，兴趣小组的同学进行了如下实验：将足量的铝条加入到氯化铁溶液中，观察到铝条表面有气泡产生，一段时间后有黑色固体生成。
问题一：产生了什么气体？
（作出猜想）猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。
（交流讨论）大家思考后，—致认为猜想三不合理，其理由是_____。
（实验验证）验证猜想一：先用试管收集该气体，_____，则猜想一不成立。
验证猜想二：用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方罩一个干冷的烧杯，观察到_____，猜想二成立。
（继续探究）用pH试纸测得氯化铁溶液的pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的氢离子。
（得出结论）产生的气体是氢气。
问题二：黑色固体是什么物质？
（作出猜想）大家一致认为是_____。
（实验验证）他们将反应后的液体过滤、烘干，分离出黑色固体。将黑色固体置于试管中，向试管中加入硫酸铜溶液，观察到_____，写出反应的化学方程式_____。
（拓展应用）请再用一种方法验证该黑色物质：_____。
（解释与结论）小组同学通过查阅资料发现，过量的金属铝与氯化铁发生反应时溶液会由黄色变为浅绿色，并且在反应中生成该黑色物质和另一种化合物，进一步验证了大家的猜想是正确的。
在探究盐的化学性质时，小明将硫酸铜溶液滴入碳酸钠溶液中，观察到有蓝绿色沉淀和气泡产生。小组同学进行了如下探究：
探究1：产生的气体是什么？
（讨论交流）小组同学经过讨论认为生成的气体可能是二氧化碳，他们作出该结论的依据是________。
（实验验证）小明同学将反应产生的无色无味气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_____，则说明生成的气体是二氧化碳。
探究2：蓝绿色沉淀是什么？
（查阅资料）①硫酸铜溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性；②Cu（OH）2为蓝色沉淀，CuCO3为蓝绿色沉淀，且均不含结晶水；③Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，且分解产物均为初中化学常见的氧化物。
（提出猜想）猜想一：蓝绿色沉淀是碳酸铜 猜想二：蓝绿色沉淀是碳酸铜和氢氧化铜
（设计实验）小华同学将硫酸铜与碳酸钠溶液混合后生成的沉淀过滤，将滤渣洗涤干净，再低温干燥，然后取样进行如图所示实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中无水硫酸铜变为蓝色，说明分解产物中含有__；观察到C中___________，说明分解产物中含有二氧化碳。
（实验结论）根据上述实验，小组同学得出猜想二成立。
（讨论交流）
（1）写出C中产生明显现象的反应的化学方程式__________。
（2）上述实验中干燥滤渣时采用低温干燥，其原因是_____。
（反思提升）实验结束后，老师告诉小组同学，反应生成的蓝绿色沉淀实际是Cu2（OH）2CO3，与铜生锈产生的铜绿的主要成分相同，结合上述实验和所学知识可以得出铜生锈与空气中的氧气和________有关。
（2019河北模拟）如图所示，超市的洗涤用品区域有一种叫做“污渍爆炸盐”的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的黄斑、血渍、奶渍等。某化学兴趣小组的同学对“污渍爆炸盐”与水作用后的产物进行了探究。
（1）查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），它是白色结晶颗粒，与水作用会产生碳酸盐和其他化合物。
（2）小明猜想其他化合物为：
Ⅰ、NaOH；Ⅱ、H2O2；Ⅲ、NaOH和H2O2，小明作出以上猜想的理论依据是_____。
（3）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 | 固体完全溶解，形成无色溶液 |
|
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再加入足量氯化钙溶液 | _____ | 含有Na2CO3 |
步骤3：取少量步骤2试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量MgCl2溶液，振荡 | 无明显现象 | _____ |
步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中 | _____ | 含有H2O2 |
（4）实验结论：猜想Ⅱ正确。
（5）小宇认为将步骤2中的氯化钙溶液改为氢氧化钙溶液也能得出正确的结论，他的想法_____（填“可行”或“不可行”），理由是_____（用化学方程式表示）。
（6）反思评价：小组同学经讨论认为作为洗涤剂的“污渍爆炸盐”与水作用不可能生成氢氧化钠，因为氧氧化钠溶液有_____，会灼伤皮肤。
（2019大庆改编）某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，小组同学进行了以下探究活动：
探究 1：产生的气体是什么？
（作出猜想）
猜想一：氧气；
猜想二：氢气；
猜想三：氮气。
其他同学认为猜想三是错误的，理由是_____。
（实验1）分别向两支试管中加入等量的Al和氢氧化钠溶液，进行如图实验。
（1）图①中实验反应一段时间后，观察到_____，则猜想一错误。
（2）图②中实验反应一段时间后的气体经验纯后在尖嘴处点火，观察到_____，则猜想二正确。
（3）若本实验所用试剂是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验现象。其原因是_____。（用化学方程式表示）
探究2：氢氧化钠溶液的溶质质量分数对产生气体的速率是否有影响？
（查阅资料）常温下（20 ℃），氢氧化钠的溶解度约为109 g。
（实验2）经过讨论，小组同学对（实验1）中的装置进行了改进，如图2所示。
（1）改进后装置的优点是_____。
（2）同学们取不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与等质量、等表面积的铝反应，观察到的现象记录如下：
序号 | 所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数 | 实验现象 |
A | 10% | 无明显现象 |
B | 20% | 无明显现象 |
C | 30% | 肥皂水中有少量气泡 |
D | 40% | 肥皂水中有大量气泡 |
经过四组实验对比，可得一般情况下，其他条件相同时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大，产生气体的速率越快。
（3）结合上述实验，你认为常温下，短时间内制取大量氢气最合适的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是_____（保留整数）。
（拓展延伸）铝制品在生活中应用十分广泛，工业上_____（填“能”或“不能”）用铝罐盛放碱液。
小杰同学在复习铁生锈条件时知道，常温下，没有氧气，铁与水几乎不反应。老师告诉同学们，高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。小杰很好奇，设计如图所示实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是___________________。
（2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_________________。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）常见的铁的氧化物有FeO（黑色、没有磁性）、
、
。
（初步验证）试管中固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是；猜想二剩余固体是__________________。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象结论 |
______________________ | ___________________证明猜想一正确 |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式：___________________。
（反思与交流）该黑色固体不可能是，理由是___________________。
有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁5种物质中的一种或几种组成。为探究样品的组成，某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。请结合图中信息，回答相关问题。
（1）现象②中产生的无色气体的化学式为_______；
（2）若由现象①得出结论：原固体中既不含Na2SO4，也不含BaCl2。此结论是否正确____；
（3）滤渣a的成分为________（填化学式）；
（4）滤液b中含有的溶质是________；
