（2019河北模拟）参观溶洞后，同学们对洞中“石笋”的形成产生了兴趣。
（查阅资料）
（1）溶洞中石灰岩（主要成分为碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水会化合生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]。
（2）当碳酸氢钙受热时，会分解生成碳酸钙沉积在洞底，最终形成“石笋”。
（提出问题）碳酸钙真的能与二氧化碳和水反应吗？
（进行实验）小明将图1所示①②装置连接进行实验，依据装置②中现象_____，得出碳酸钙能与二氧化碳和水反应的结论。写出①中发生反应的化学方程式_____。
（交流讨论）小刚认为上述实验结论的得出不够严谨，还有可能是_____与碳酸钙反应。
（改进实验）小红设计了图2所示装置并按“M→_____→N”（选填“ab”或“ba”）的连接顺序与图1装置进行组合，再次进行了实验，证明了“碳酸钙能与二氧化碳和水反应”。图2中X溶液可以是_____（选填“饱和碳酸氢钠溶液”或“饱和氢氧化钠溶液”）。
（拓展应用）
（1）水中含有较多碳酸氢钙时会导致水质偏硬，生活中利用_____操作可以便捷地降低水的硬度。
（2）当水中含有较多氯化钙时，在不改变水的酸碱度的情况下，可以通过加入适量_____（选填序号）来降低水的硬度。
A 食盐 B 蔗糖 C 纯碱 D 食醋
小明发现铜质水龙头表面出现了一层绿色物质,小鹏和同学们特别好奇,决定对该绿色物质进行探究。
[查阅资料]铜长期暴露在潮湿的空气中会生锈,表面有绿色物质生成,俗称铜绿,主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3。
探究一:铜在什么条件下会生锈
[提出猜想]同学们对空气中参与铜生锈的物质提出以下猜想:
猜想①:O2
猜想②:H2O
猜想③:N2
[交流讨论]经过讨论后,同学们一致认为猜想______________不合理,请解释理由_____________。
[拓展提升]除上述猜想外，你认为参与铜生锈的物质可能还有_____________。
探究二:铜绿的化学性质
[实验1]小芳同学取一定量干燥的铜绿放在试管中隔绝空气加热，如图所示。一段时间后,观察到绿色粉末逐渐变成黑色,试管口有无色液滴生成,且烧杯中的澄清石灰水变浑浊;请你用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因_______________。
[实验2]小华同学另取一定量的铜绿于试管中,加入适量的稀盐酸,可观察到的现象是________________。
[得出结论]根据小芳、小华同学的实验,同学们总结出铜绿的化学性质为:①铜绿受热易分解;②铜绿能与稀盐酸反应。
[反思交流]同学们从安全角度考虑,认为小芳同学在结束实验1时,应该进行的操作是_______________。
[拓展应用]①小明发现不同地点收集的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是表铜做的),纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析铜比纯铜易锈蚀,小明的分析是否全面?请你说明理由_______________。
②日常生活中为防止铜制品、铁制品的生锈,应保持其表面洁净和干燥;在金属表面涂保护层;镀一层不易生锈的金属;改变金属的组成和结构。
糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
（探究实验一）碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与____对比，读出其pH值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
（探究实验二）碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为___。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
（探究实验三）碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 产物含____ |
② | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_____ | _____ | 产物不含NaOH |
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由_____。
(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：____。
化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究:
[提出问题]瓶口白色固体的成分是什么?
[查找资料]①玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来;
②二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应， 
；
③硅酸钠(Na2SiO3)是种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：
；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：
。
[作出猜想]白色固体的成分是:Ⅰ.硅酸钠; Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠; Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
[实验探究]取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价:
| 实验操作 | 实验现象 | 结论与评价 | |
第 1 组 |
滴加足量_______ | 有气泡冒出，且产生白色沉淀 | 同学们认为猜想I______(成立或不成立);写出生成气体的化学方程式_______ | |
第 2 组 |
第一步 |
| 产生白色沉淀 | 第1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分 |
第二步 |
| ________ | 大家一致认为:猜想Ⅱ成立 |
[反思交流]
(1)第2组实验第一步中加入过量氯化钙的作用是____________________________。
(2)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙落液,理由是______________________。
(3)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用_____________塞。
（2018邢台育才中学一模）某兴趣小组利用如图所示装置（夹持仪器省略），用锌粒与足量稀硫酸反应制取氢气，并还原氧化铜。
（实验1）小组同学先检查装置的气密性，然后称取4.0 g氧化铜于装置C的硬质玻璃管中，并开始实验。
（1）装置A中反应的化学方程式为_____；无水硫酸铜是白色粉末，当C中固体由黑色逐渐变为红色时，D中固体变为蓝色，此现象说明C装置中反应生成了_____（填写物质名称或化学式）。
（2）实验时，应先使A中反应进行一段时间，并在装置D的末端检验气体纯度，再点燃C处酒精灯。这样操作的原因是_____。
（提出问题）实验结束后，C中固体的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：Cu；猜想二：Cu和CuO。
（实验2）取出反应后C中固体，称量，质量_____（选填“＞”“＝”或“＜”）3.2 g。得出结论：猜想二正确。
（实验3）为进一步证明（实验2）所得结论是否正确，小组同学用试管取少量C中反应后的固体，向其中滴加_____，振荡，观察到的现象为_____。也得出结论：猜想二正确。
（交流反思）反应结束后，C中固体内还有氧化铜的原因有两个：一是加入的氧化铜没有完全反应；二是反应结束时操作不规范。反应结束时，会造成C中固体内有氧化铜的不规范操作是_____。
小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是____。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
（猜想假设）假设Ⅰ：只含KOH；
假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；
假设Ⅲ：只含K2CO3
（进行实验）
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设_____不正确 |
(2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 | ______ | 假设Ⅲ正确 |
3)取(2)中上层清液，滴加无色酚酞溶液 | ____ |
（问题讨论）步骤(2)中加入过量BaCl2溶液的作用是_____。
（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。
