（2019河北中考说明题型拓展）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学为研究CO2通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：
实验序号 | 步骤一 | 步骤二 |
实验Ⅰ |
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实验Ⅱ |
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（探究与结论）
（1）实验Ⅰ中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是_____。该反应的化学方程式为_____。
（2）实验Ⅱ中步骤二的现象是_____。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中，CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是_____。
（拓展延伸）现有下列信息：
资料卡片一 20 ℃ NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 物质 溶解度（S/g） NaOH 109 Na2CO3 21.8 | 资料卡片二 20 ℃ NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 物质 溶解度（S/g） NaOH 17.3 Na2CO3 <0.01 |
请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：_____。
看到的现象是_____。
（交流讨论）根据资料卡片信息，还能得到的结论是_____（合理即可）。
（2018唐山路南区二模）兴趣小组用如图1、2所示进行镁条在空气中燃烧的实验。图1实验中，当燃烧停止、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占瓶内原液面以上容积的70%。图2实验中，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还生成少量淡黄色固体。
（问题与思考）（1）图1实验说明镁条与氮气发生了反应，依据是：_____。
（2）图2实验中淡黄色固体除含镁元素外还有什么元素？
（查阅资料）①镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体；
②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。
（作出猜想）图2实验中淡黄色固体是氮化镁。
（实验一）按图3进行实验，取少量图2实验中淡黄色固体放入B烧杯中，观察到B烧杯中产生白色沉淀并有气泡产生，A烧杯中无色酚酞溶液变成_____色。确定淡黄色固体中含有氮元素，理论依据是_____。
（实验二）将实验一中的白色沉淀分离、洗涤后加入稀盐酸，沉淀溶解，在老师的指导下进一步确定白色沉淀为氢氧化镁。写出沉淀溶解过程中发生反应的化学方程式_____。
（推理）已知氮化镁与水反应过程中没有元素化合价的改变，试写出氮化镁的化学式_____。
（讨论交流）（1）同学们都知道空气中氮气与氧气的体积比，图2实验中生成的氧化镁却远多于氮化镁，请你解释其原因_____。
（2）镁条在空气中久置表面会变黑，欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需的试剂是_____。
金属铜在空气中长时间放置后，表面会生成一层绿色物质。某兴趣小组的同学查阅资料得知，该绿色物质俗称“铜绿”，且受热易分解。小组同学为验证“铜绿”的组成进行了如下探究活动。
（实验过程）
实验一：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量铜绿于试管中，加入适量稀硫酸 | 固体溶解，产生气泡，溶液呈_色 | 铜绿中含有Cu2＋ |
(2)将(1)中产生的气体通入澄清石灰水中 | __________ | 铜绿中含有CO32- |
实验二：另取少量铜绿隔绝空气加热，发现绿色粉末变为黑色，试管内壁上有水珠出现。
（实验结论）综合以上两个实验，可以确定铜绿中含有_______种元素。
（实验改进）小明经过思考认为只需进行一个实验就可确定铜绿的元素组成，他设计的实验如下：
（1）按图组装仪器，将铜绿装入试管中，用酒精灯加热，可观察到试管中的绿色固体变为黑色，玻璃管中的无水硫酸铜粉末变蓝，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。
（2）由上述现象可得出铜绿加热后分解的生成物中含有氧化铜、水和_______；最终得出了铜绿的元素组成。
（分析讨论）实验小组的同学经过讨论后，认为黑色固体中不一定只含有氧化铜，也可能含有碳，待装置冷却后，同学们取试管中的固体，加入足量稀硫酸，观察到______，说明黑色固体全部是氧化铜，反应的化学方程式为_________。
（拓展延伸）铁制炊具易生锈，在使用完后，需采用_____的方法防止锈蚀。
（2019河北模拟）参观溶洞后，同学们对洞中“石笋”的形成产生了兴趣。
（查阅资料）
（1）溶洞中石灰岩（主要成分为碳酸钙）遇到溶有二氧化碳的水会化合生成溶解性较大的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]。
（2）当碳酸氢钙受热时，会分解生成碳酸钙沉积在洞底，最终形成“石笋”。
（提出问题）碳酸钙真的能与二氧化碳和水反应吗？
（进行实验）小明将图1所示①②装置连接进行实验，依据装置②中现象_____，得出碳酸钙能与二氧化碳和水反应的结论。写出①中发生反应的化学方程式_____。
（交流讨论）小刚认为上述实验结论的得出不够严谨，还有可能是_____与碳酸钙反应。
（改进实验）小红设计了图2所示装置并按“M→_____→N”（选填“ab”或“ba”）的连接顺序与图1装置进行组合，再次进行了实验，证明了“碳酸钙能与二氧化碳和水反应”。图2中X溶液可以是_____（选填“饱和碳酸氢钠溶液”或“饱和氢氧化钠溶液”）。
（拓展应用）
（1）水中含有较多碳酸氢钙时会导致水质偏硬，生活中利用_____操作可以便捷地降低水的硬度。
（2）当水中含有较多氯化钙时，在不改变水的酸碱度的情况下，可以通过加入适量_____（选填序号）来降低水的硬度。
A 食盐 B 蔗糖 C 纯碱 D 食醋
小明发现铜质水龙头表面出现了一层绿色物质,小鹏和同学们特别好奇,决定对该绿色物质进行探究。
[查阅资料]铜长期暴露在潮湿的空气中会生锈,表面有绿色物质生成,俗称铜绿,主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3。
探究一:铜在什么条件下会生锈
[提出猜想]同学们对空气中参与铜生锈的物质提出以下猜想:
猜想①:O2
猜想②:H2O
猜想③:N2
[交流讨论]经过讨论后,同学们一致认为猜想______________不合理,请解释理由_____________。
[拓展提升]除上述猜想外，你认为参与铜生锈的物质可能还有_____________。
探究二:铜绿的化学性质
[实验1]小芳同学取一定量干燥的铜绿放在试管中隔绝空气加热，如图所示。一段时间后,观察到绿色粉末逐渐变成黑色,试管口有无色液滴生成,且烧杯中的澄清石灰水变浑浊;请你用化学方程式解释澄清石灰水变浑浊的原因_______________。
[实验2]小华同学另取一定量的铜绿于试管中,加入适量的稀盐酸,可观察到的现象是________________。
[得出结论]根据小芳、小华同学的实验,同学们总结出铜绿的化学性质为:①铜绿受热易分解;②铜绿能与稀盐酸反应。
[反思交流]同学们从安全角度考虑,认为小芳同学在结束实验1时,应该进行的操作是_______________。
[拓展应用]①小明发现不同地点收集的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是表铜做的),纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析铜比纯铜易锈蚀,小明的分析是否全面?请你说明理由_______________。
②日常生活中为防止铜制品、铁制品的生锈,应保持其表面洁净和干燥;在金属表面涂保护层;镀一层不易生锈的金属;改变金属的组成和结构。
糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
（探究实验一）碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与____对比，读出其pH值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
（探究实验二）碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为___。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
（探究实验三）碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 产物含____ |
② | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_____ | _____ | 产物不含NaOH |
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由_____。
(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：____。
