Question

2.3 g乙醇与一定量氧气恰好完全反应，生成2.7 g水，2.2 g二氧化碳和1.4 g一氧化碳；则参加反应的氧气的质量与生成一氧化碳中氧的质量比为________；该反应的化学方程式为____________________；最少增加________g氧气，乙醇能充分燃烧。

Answer

5 ∶1 2C2H5OH＋5O2 6H2O＋2CO2＋2CO 0.8 g

【解析】

根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为2.7 g＋2.2 g＋1.4 g－2.3 g＝4.0 g，与生成一氧化碳中氧的质量比为4.0 g∶（1.4 g××100%）＝5 ∶1；根据化学方程式中其系数比等于各物质的质量除以各物质的相对分子质量之比，则该化学方程式中C2H5OH、O2、H2O、CO2和CO的系数比为∶∶∶∶＝2∶5∶6∶2∶2，即反应的化学方程式为2C2H5OH＋5O2 6H2O＋2CO2＋2CO，

解法一：设2.3 g乙醇完全燃烧所需氧气的质量为x

C2H5OH＋3O2 3H2O＋2CO2

46 96

2.3 g x

＝ x＝4.8 g

故要使乙醇充分燃烧，需最少增加氧气的质量为4.8 g－4.0 g＝0.8 g。

解法二：根据现在乙醇的燃烧情况要使其充分燃烧，即将一氧化碳完全燃烧成二氧化碳，则设还需要氧气质量为y

2CO＋O2 2CO2

56 32

1．4 g y

＝ y＝0.8 g

则还需氧气的质量为0.8 g。