Question

质量守恒定律是定量研究物质化学变化的核心理论和根本依据。

(1)某同学学习了“质量守恒定律”后，到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守质量守恒定律。实验方法如图所示：①这两个实验所发生反应的化学方程式为____；_____。

②相似的实验但得出了不同的结论，请用质量守恒定律解释天平不平衡的原因。____

(2)该同学在密闭容器内用a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法不正确的是________。

物质	a	b	c	d
反应前质量/g	6.40	3.20	4.00	0.50
反应后质量/g	x	2.56	7.20	0.50

A d可能是催化剂

B 表中x为3.84

C c中元素的种类不一定等于a、b两种物质中元素的种类之和

D 若a与b的相对分子质量之比为2∶1，则a与b的化学计量数之比为2∶1

(3)如图是水电解的微观示意图：请写出该反应的化学方程式_____，并以此反应为例，用微粒的观点解释质量守恒定律。_____

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(4)在某燃料燃烧的火焰上方罩冷而干燥的小烧杯，根据烧杯内壁有水雾生成的现象，可推测出该燃料中一定含有什么元素____，并解释原因_____。

(5)取20g部分变质的氢氧化钠样品，加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀为9.85g，计算该样品中所含碳酸钠的质量分数____(结果精确到0.1%)。

Answer

BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O 根据质量守恒定律，参加反应的Na2CO3和HCl的质量等于反应后生成的NaCl、CO2、H2O的质量，由于生成的二氧化碳逸散到空气中了，所以反应后烧杯内物质质量变小 C 2H2O2H2↑＋O2↑ 水通电后，水分子分裂为氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，在化学反应前后，氧原子、氢原子的种类和数目不变 根据烧杯内壁有水雾生成的现象，推测出该燃料中肯定含有氢元素 因为可燃物和氧气反应生成水，水中含有氢元素，根据化学反应前后元素种类不变，所以可推测该燃料中含有氢元素 26.5%

【解析】

(5)【解析】
设20 g样品中含碳酸钠的质量为x

BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl

106 197

x 9.85g

x＝5.3g

该样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝26.5%

答：该样品中所含碳酸钠的质量分数为26.5%。