配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（ ）
A.所用KNO3固体中含有水分
B.量简量水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
(2019郴州改编)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
(1)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水________g。
(2)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________盘。(填“左”或“右”)
(3)写出溶解过程中玻璃棒的作用_______。
(4)对配制的溶液进行测定发现溶质质量分数偏小。写出其可能的原因______________。(任写两条)
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,t2°C时，将等质量的两物质分别加入100 g水中,只有乙有固体剩余。
（1）甲物质的溶解度曲线为___________(填“A”或“B”)。
（2）t1°C时,若要将75g甲物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为15%的溶液,需要加水的质量为_________g。
（3）t2°C时,取等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液,则所需水的质量较多的是___________(填“甲”或“乙”)。
(2019洛阳一模改编)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)甲乙溶解度相等时的温度为________℃。
(2)大量甲中含有少量乙，要提纯甲，可采用的方法是________________________。
(3)40 ℃时，分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：甲______乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 60 | |
溶解度/g | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 110 |
NH3 | 70 | 56 | 44.5 | 20 |
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关
