下列属于化学变化的是
A.蛋糕切块 B.电灯发光 C.燃放烟花 D.石蜡熔化
《周礼·考工记》是我国春秋战国时期记述官营手工业制造工艺的文献。其中记载了“以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃”的涑帛的方法。该方法涉及到的化学反应之一为：K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH，向100g K2CO3溶液中加入足量 Ca(OH)2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀20g。求：所用K2CO3溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。
某化学兴趣小组同学将二氧化碳通入室温下(20℃)氢氧化钠的饱和溶液中，观察到有白色沉淀生成，过滤得到白色固体。他们对白色固体的成分进行如下探究：
（查阅资料）（1）
；
（2）20℃时NaOH、Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解度
物质 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度 | 109g | 21.5g | 9.6g |
（3）通常情况下，CaCl2溶液与NaHCO3的稀溶液混合无明显现象
（4）碳酸氢钠受热易分【解析】
（提出问题）白色固体的成分是什么？
（作出猜想）猜想一：Na2CO3
猜想二：_______
猜想三：Na2CO3和NaHCO3
（实验探究）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加入过量CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | ①猜想______不成立 |
实验二 | 取实验一中的上层清液滴加适量稀盐酸 | ②_____ | 猜想三成立 |
（拓展延伸）为进一步确定白色固体中Na2CO3的质量分数，兴趣小组另取5.00g白色固体完成如下实验。
（1）装置B中盛装的药品是________。
（2）装置D的作用是________。
（3）实验结束后测得装置C增重0.22g，则白色固体中Na2CO3的质量分数为______%（结果精确到0.1%）。
（反思与评价）兴趣小组成员小明认为：取5.00g白色固体，充分加热至质量不再改变，隔绝空气冷却后，只需称量剩余固体的质量，也可测定白色固体中Na2CO3的质量分数。你认为小明的实验方案是否合理_________（填“合理”或“不合理”）。
根据下列实验室制取气体的装置图，回答下列有关问题。
（1）写出仪器a的名称_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________。若收集到的氧气呈淡紫色，可能的原因是_________。
（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置为_________（填标号），反应的化学方程式为_________。
（4）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，可选用的收集装置为_________（填标号）。
A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，其关系如图所示。图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）若A、B、C、D为硫酸铜、稀盐酸、氧化铜、铁粉中的某一种，B的水溶液为蓝色，则C的化学式为_________，A→B的化学方程式为_________。
（2）若A为黑色固体，B是有刺激性气味的气体，且组成元素的质量比为1:1，C是植物光合作用的主要原料，D是相对分子质量最小的氧化物。A在加热的条件下能与一种浓溶液反应生成B、C、D三种物质，该反应的化学方程式为_________。
阅读下面的科普材料。
2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航空航天事业进入了新时代。天宫一号的动力源—太阳能电池的主要材料是晶体硅。
硅是一种极为常见的化学元素。它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。虽然硅的化合物随处可见，但硅的单质直到18世纪上半叶才由化学家制备出来。石英砂（主要成分为SiO2）和焦炭在高温条件下反应可生成硅和一氧化碳，但得到的硅纯度不高，还需要进一步提纯。
高纯的单晶硅是重要的半导体材料，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，其导电率与温度有很大关系（硅的导电率随温度的变化关系如图所示）。
硅不易锈蚀，高纯的单晶硅作为金属的替用品在电子电器领域得到广泛应用，可制成二极管、三极管和各种集成电路（包括计算机内的芯片和CPU），还可以做成太阳能光伏电池，将太阳能转变为电能。未来硅还将在航空航天、光导纤维、医疗、轻工等领域发挥重要作用。
根据材料回答下列问题：
（1）请写出石英砂和焦炭制备硅的化学方程式_________，该反应的基本反应类型是_________。
（2）相比硅而言铁容易锈蚀，铁生锈的实质是铁与空气中的_________和水蒸气发生化学反应。请写出一条防止铁生锈的措施_________。
（3）请写出一条硅的用途_________。
（4）硅的导电率随温度的变化规律是_________。
