Question

氢氧化镁是一种重要的化工原料。某矿石由MgO、Fe₂O₃、CuO和SiO₂组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

 

资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

（1）图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_____。

（2）溶液A中的阳离子是_____（填离子符号）。

（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的是_____。

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____。

Answer

过滤 H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+ 去除铁离子与铜离子 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2

【解析】

（1）操作Ⅰ和Ⅱ实现了固液分离，常用方法为过滤；

故答案为：过滤。

（2）加入盐酸后，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铜反应生成氯化铜和水，与二氧化硅不反应，所以此时A中阳离子为镁离子、铜离子和铁离子，还有剩余的氢离子；

故答案为：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+。

（3）根据题目信息在pH1.9到6.7时，生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，所以条件pH在7﹣9，可以保证铜离子与铁离子全部生成沉淀，而镁离子还留在溶液中；

故答案为：去除铁离子与铜离子。

（4）溶液B中为氯化镁，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，据此书写化学方程式；

故答案为：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。