Question

实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO₂＋SO₂=MnSO₄；

②MnCO₃、Mn(OH)₂均难溶于水，MnCO₃在100℃时开始分解。

(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____反应。

(2)流程中“操作”的名称为____，所需要的主要玻璃仪器有____。

(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO₃粗产品中将混有_____(填化学式)。

(4)验证MnCO₃粗产品表面附着有Na₂SO₄杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的___(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。

(5)为获得高纯MnCO₃，需选择“低温”干燥的原因是_____。

Answer

化合 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O Mn(OH)2 BaCl2 MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度

【解析】

(1)反应Ⅰ是MnO2+SO2═MnSO4，由两种物质发生化学反应生成一种物质的反应属于化合反应。(2)通过过滤可将固体与液体分离，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(3)根据题给信息以及化学反应前后各种原子个数相等，反应的化学方程式为：MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O，反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有难溶性的氢氧化锰沉淀，该物质的化学式为Mn(OH)2 (4))验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，也就是检验硫酸根离子的存在：取少量样品，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度。