某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。请回答下列问题。
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_____g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为0-20g时，不产生氢气的原因是_____。（用化学方程式说明）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）
根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：a_____。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为_____。选择的发生装置为_____（填字母），用E收集氧气，收集满以后的处理方法是_____。
（3）写出实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式_____。可选用的发生装置是_____（填字母）。用E装置收集氢气的原因是_____。
（4）某兴趣小组用图F所示装置收集并测量反应产生的氢气及其体积。3次实验收集到的氢气体积的平均值比理论值要高。你认为造成这种实验误差的主要原因是_____。
氨碱法曾是纯碱（Na2CO3）生产的重要工艺，其生产流程如图所示。
回答下列问题：
（1）向饱和食盐水中通入氨气的目的是_____。
（2）碳酸氢钠是可溶于水的，但在用氨盐水吸收二氧化碳后，能结晶析出碳酸氢钠，其原因是_____。
（3）碳酸氢钠煅烧的化学方程式是_____。
（4）废液和废渣中含有的主要物质是_____，氨碱法生产流程中能循环利用的物质有_____（填化学式）。
（5）在上述制碱过程中，涉及的基本反应类型是_____。
氯气，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的气体，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，1体积水在常温下可溶解2体积氯气。液氯用于饮用水消毒已有近百年的历史，液氯消毒因为灭菌时间短，效率高，运营成本低，使用方便和可以定量、连续投加等优点而成为目前我国大中型水厂普遍采用的消毒工艺。
研究认为，液氯消毒的机理主要是依靠液氯与水作用后所形成的HClO、ClO-的联合作用来破坏细菌的蛋白质系统（包括酶系统和DNARNA），以此达到灭菌和灭活的目的。HClO的杀菌效率比ClO-大约高80倍。所以加氯后的水中HClO的存在比例对消毒效果及加氯量的经济性有着特殊的意义。在使用同样多的药量时，不同pH条件下的次氯酸HClO与次氯酸根ClO-会有不同的比率存在，如图为水中的pH对HClO和ClO-的影响。
依据以上内容，回答下列问题。
（1）写出氯气的一条物理性质_____。
（2）在水中具有杀菌、消毒作用的微粒是_____（填化学式）。
（3）完成化学反应方程式：
_____
（4）从图中可以看出，pH>9时的微粒主要是_____，此时杀菌效果较_____（“好”或“差”）；用液氯消毒后的自来水经常有刺激性气味是因为含有_____的缘故，酸性越_____（“强”或“弱”）刺激性气味越大，通常天然水体中的pH多在6.5~7.5之间，仍能保证液氯消毒能力较强的原因是_____。
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：
（1）温度为_____℃时，A与C物质的溶解度相等。
（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是_____（填字母代号）。
（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是_____（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入_____g该溶质。
（4）现将t1℃时A、B的饱和溶液同时升温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液溶质质量分数的大小关系为A_____B（填“>”、“=”或“<”）。
（5）当A中混有少量B时，提纯A采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
工业上以CO2为原料生产尿素[CO（NH2）2]的反应的微观示意图如下：
反应的化学方程式为_____。
