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分析如下残缺的反应:+______+6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的...

 分析如下残缺的反应:6ec8aac122bd4f6e+______+6H=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是(    )

A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

B.6ec8aac122bd4f6e中的R在所有的反应中只能被还原

C.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

D.R的原子半径在同周期元素的原子中半径最小

 

考点分析:
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。

请回答下列问题:

(1)元素D在周期表中的位置_______________________。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)___________.

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4 :2 :3形成化合物X,X中所含化学键类型有________________.

(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:____________;若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:________________。

(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方________________。

 

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某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

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请按要求填空:

(1)利用B装置可制取的气体有__________(填2种)。

(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:

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请你评价实验Ⅱ结论是否合理?_____________;理由:______________。

(3)请利用上述A、C装置设计一个简单的实验,验证Cl2和Br2的氧化性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)_____________。

(4)B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。

①B中发生反应的化学方程式为____________________________。

②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹a、b,再打开止水夹c,使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。

③试管丁中的NO2与一定量的O2混合充满后倒插水中,试管9/10充满水,则原试管丁中的混合气体平均相对分子质量可能为_________。(只填一种即可,保留二位小数)   

 

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在Na浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:

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取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):

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试回答下列问题:

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。

(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)

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(3)判断K是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由_____________。

 

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用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应,测得数据如下:

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则下列结论中不正确的是    (    )

A.盐酸物质的量浓度为1.5 mol/L,

B.15.7g混合物与盐酸反应后有剩余

C.加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1 mol

D.混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1 :1

 

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将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72 L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44 LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为   (    )

A.50.8 g       B.66.4 g       C.44.8g      D.39.2g

 

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