28g铁粉溶于某稀硝酸溶液2L中，铁与稀硝酸恰好完全反应，生成NO并得到溶液2L，称得溶液比稀硝酸增重16g。求：
①所得NO在标准状况下的体积_________L。
②反应后溶液中的金属阳离子物质的量浓度是________ __________。
③原硝酸溶液物质的量浓度_____ _____ 。
为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的正确装置是 。(填写编号)
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。(填编号)。
A．防止无水酒精挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是 。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm—1，移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为 ，
由此可确定乙醇的结构式为 而不是 。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是 。(填写编号)
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全
某含苯环的烃A其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
（1）A的分子式为 ：
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：
，
反应类型是 ；
（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写
出此化合物的结构简式 ；
（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
已知A为澄清溶液，焰色反应为浅紫色，C难溶于水
 |
试推断（写化学式）：A C
写出A →B的离子反应方程式
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
锌是_____ 极，该电极上的电极反应式是________________________
外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小 g。
一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：
，有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C13H20O
B．该化合物可发生聚合反应
C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
D．与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
