设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是
A.氧气的摩尔质量为32克
B.标准状况下，11.2LCl2中所含Cl原子数为0.5NA
C.常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
D.500mL0.6mol/L的FeCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L
下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。
C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
0.4 mol某有机物和0.8 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO、CO2和H2O（g），产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重21.6 g，再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO的质量减轻6.4g，最后剩余气体通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加35.2g。试求该有机物的分子式。
28g铁粉溶于某稀硝酸溶液2L中，铁与稀硝酸恰好完全反应，生成NO并得到溶液2L，称得溶液比稀硝酸增重16g。求：
①所得NO在标准状况下的体积_________L。
②反应后溶液中的金属阳离子物质的量浓度是________ __________。
③原硝酸溶液物质的量浓度_____ _____ 。
为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的正确装置是 。(填写编号)
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。(填编号)。
A．防止无水酒精挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是 。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm—1，移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为 ，
由此可确定乙醇的结构式为 而不是 。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是 。(填写编号)
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全
某含苯环的烃A其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
（1）A的分子式为 ：
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：
，
反应类型是 ；
（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写
出此化合物的结构简式 ；
（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
