下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩
下列物质中属于混合物的是 :
①五水硫酸铜 ②液溴 ③干冰 ④漂白粉
⑤氯水 ⑥小苏打 ⑦洁净的矿泉水
A．①②⑤⑦ B．⑤⑥⑦
C．③④⑥ D．④⑤⑦
随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A． 无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁
C． 生石灰、硫酸亚铁 D． 生石灰、食盐
嫦娥一号”探月成功是我国航天事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，则这种半导体材料是
A．铝 B．硅
C．金刚石 D．硫
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为___________________。
（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为 。（3）Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 。（用元素符号作答）
（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显 性，试用离子方程式解释其原因： 。
（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为 。
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。
V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是
。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是
。
（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2 
2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是 kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3
160 FeO 72)
