下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)==c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)
B．0.1mol/LNH4Cl的溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液中：
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)
C．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c(K+)==c(NO-3)
D．浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH3COOH溶液中：
CH3COO-离子浓度前者是后者的10倍
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选项 |
气体 |
试剂 |
现象 |
结论 |
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A |
SO2 |
酸性KMnO4溶液 |
溶液褪色 |
SO2有氧化性 |
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B |
C2H4 |
溴水 |
溶液褪色 |
能发生加成反应 |
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C |
X |
澄清石灰水 |
溶液变浑浊 |
X不一定是CO2 |
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D |
Cl2 |
紫色石蕊试液 |
溶液先变红后褪色 |
Cl2有酸性和漂白性 |
A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是 （ ）
A．CDEAB B．：ECDAB C．BAEDC D．BADCE
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中 （ ）
A．肯定有Na2SO4 可能有CuSO4 B．一定有NaCl 肯定没有Na2SO4
C．一定有Na2CO3 可能有NaCl D．可能有CaCl2 一定没有CuSO4
一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2A1+3ClO-+2OH-== 3C1-+2AlO-2+H2O。下列说法不正确的是 （ ）
A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B．该电池发生氧化反应的是金属铝
C．电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-==3Cl-+6OH-
D．当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023
在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe2+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
KspFe（OH）3===2.6×10-39；KspCr（OH）3==7.0×10—31
KspZn（OH）2===1. 0×10-17；KspMg（OH）2=1.8×10-11
当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 （ ）
A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+
