下列关于有机物的说法中，不正确的是 （ ）
A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．用新制的Cu（OH）2可检验尿液中的葡萄糖
化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是 （ ）
A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。
A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
(2)SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_________。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_____________________________________________。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。
B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。
已知：①反应方程式为
②抽滤的实验装置如右图所示。
请回答有关问题：
(1)仪器A的名称是_____________。
(2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，
促使晶体析出。
(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行
的操作是____________________________________________。
(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”)
(5)在步骤④中，用饱和NaHC03溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是
_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。
(6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。
(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。
草酸(H2C204)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C204、KHC204、K2C204溶液的pH如下表所示。 。．
|
|
H2C204 |
KHC204 |
K2C204 |
|
pH |
2.0 |
3.1 |
8.1 、 |
(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC204溶液中c(K+)：c（HC204-）接近1：1的是_________(填字母)。
A．加入适量的H2C204 B．加入适量的KHC204
C．加入适量的Na2C204 D．升高溶液的温度
(2)取一定质量H2C204·2H20和KHC204的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C2042-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C204·2H20和KHC204的物质的量之比为__________。
(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC204·2H20在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC204·2H20充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC204·2H20的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)
聚-3-羟基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：
请回答下列问题：
(1)写出C中含有的官能团的名称：__________________。
(2)上述转化过程中属于加成反应的是________________(填序号)。
(3)反应②符合绿色化学思想(碳原子的有效利用率为100％)，则A的结构简式为
_________________________。
(4)写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式：_____________________________。
(5)反应④的化学方程式为_____________________________________________________。
(6)4-羟基丁酸钠(HOCH2CH2CH2COONa)是一种麻醉药。现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸钠，请写出其合成路线流程图(合成过程中无机试剂任选，并注明反应条件)。
提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为：
随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol·L-1时通常认为该离子沉淀完全)。
|
金属离子 |
Ksp |
pH(10-1mol·L-l) |
pH(10-5mol·L-l) |
|
Fe3+ |
4.0×10-38 |
2.7 |
3.7 |
|
Cr3+ |
6.0×10-31 |
4.3 |
5.6 |
|
Cu2+ |
2.2×10-20 |
4.7 |
6.7 |
|
Ca2+ |
4.0×10-5 |
12.3 |
14.3 |
(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol·L-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_______________________________。
(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_______________________________。
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：____________________________________________。
[注：去除率(％)=[(c0-c)／co]×100％，
式中：co—理前废水中Cr2O72-的浓度，
c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]
(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可
以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝_________(写数值)。[已知Ksp (CaS04)=9.1x10-6，Ksp (CaC03)=2.8x10-9]
