Question

 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成l mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是________________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是________________________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度T_l时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率a_l等于_____________；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为a₂，a₂_________ a_l(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是__________________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的H₃ = ________________，一步反应生成1 mol PCl₅的H₄______H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer

 (1)2P(s)＋3Cl2(g) = 2PCl3(g) H =－612 kJ/mol。 （3分）

(2)PCl5(g) = PCl3(g)＋Cl2(g) H =＋93 kJ/mol； （3分） 25%；  大于。

(3)两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解。

(4)－399 kJ/mol；   等于。