用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．干冰、铝、氯化氢 B．生石灰、臭氧、熟石灰
C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是 。
某溶液中含有NO3－、CO
、SO、HS－、Cl－和Na+，向该溶液中加入足量的Na2O2，待反应完全后再加入过量的盐酸。最后溶液中存在的主要离子有： 。
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
D. CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1) △H<0
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负极反应为 。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的
原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和
Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的
化学反应方程式为 。
通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应为 。
现有A、B、C、D、E五种物质，它们有如下反应关系：
（1）若A是由短周期中原子半径最大的元素与地壳中含量最多的元素组成的离子化合物，且两种元素的原子个数比为1：1。则A中存在的化学键是 、 。
（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，E不溶于稀硝酸，则B的化学式为 ，
（3）若A是NaHCO3，B是正盐，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，该反应的离子方程式为 。
