将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L ，请回答
(1) NO2的体积为 。
(2) 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL n mol·L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol· L-1．
（1）钠、镁、铝均为0.3mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反
应，产生氢气量相等。
（2）钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比
为 。
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A
B
C
D
（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为_______________。写出A→B转化的化学方程式：_______________________。
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是__________。A跟水发生反应的离子方程式为：___________________________。
（3）若A为常见的非金属单质，则有多种情况，请填写下表并完成相应的化学反应方程式。（写出两组）
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编号 |
A |
B→C化学方程式 |
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① |
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② |
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有两个实验小组探究Na2O2与SO2的反应，都用如右图所示装置进行实验。
（1）第1小组认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2。
判断有无O2生成的方法：把_______________________放在试管C口处观察现象即可。
判断有无Na2SO3生成的方法：取B中反应后的固体溶于___________，发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明___________（填“有”或“无”）Na2SO3生成。
（2）第2小组认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，他们设计如下方案（假设B中已无Nａ2O2）：
以上方案是否合理？___________（填“是”或“否”），原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（不用写方程式，用文字简要说明即可）。
阅读、分析下列两个材料：
材料一：右图是纯碱和氯化钠的溶解度曲线
材料二：下表列出乙二醇和丙三醇的有关性质
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物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g/cm3 |
溶解性 |
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乙二醇（C2H6O2） |
-11.5 |
198 |
1.11 |
易溶于水和乙醇 |
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丙三醇（C3H8O3） |
17.9 |
290 |
1.26 |
能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题（填序号）：
A． 蒸馏法 B． 萃取法 C． “溶解、结晶、过滤”的方法 D． 分液法
① 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 。
② 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶2，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．3∶11
