短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(18分)（1）元素名称: A B C D
（2）E的原子结构示意图：___________________________;
E在周期表中的位置: __________________________________
（3）F离子的符号：_________________ F离子结构示意图： __________________
（4）A、B组成的最简单化合物的名称是___________。
（5）写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式
（6）C单质与D单质发生反应的产物有_______________________（填化学式）。
C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：
_______________________________________________________________________
（7）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是：
___________________________________________________________ (举一例)。
按要求填空（13分） 在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质的化学式是_____________。
（3）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（4）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式是_____________；酸性最强的化学式是_____________
（5）电子数为10的四原子分子
（6）14号原子的结构示意图为：____________________________
写出该元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
（7）写出13号元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
13号元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
画出下列元素的原子结构示意图（3分）
（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子
（2）质量数为23，中子数为12的原子
（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是 （ ）
A．常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高
B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 （ ）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a
C. 离子半径：C2->D->B+>A2+ D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C
