满分5 > 高中化学试题 >

(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 (2)现有甲、乙两种短周期...

 (1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为           

(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在下面元素周期表中对应的位置。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C
 

 

 

 

 
D

 

 

 

 

 

 

B
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                         

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

② 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是           (填化学式),可以验证该结论的实验是                

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 B(1分) (2)① 略  (2分) ② Mg(1分)     b、c(2分)
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考点分析:
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 动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤

实验现象

①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水

B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.

④将镁条投入稀盐酸中

D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

⑤将铝条投入稀盐酸中

E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究                  元素性质递变规律

(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。

仪器:①             ,②             ,③             ,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

实验内容

实验现象(填A~F)

 

 

 

 

 

 

步骤①的化学方程式:                                                     

步骤②的离子方程式                                                       

此实验的结论:                                                             

 

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 短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素, D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(18分)(1)元素名称: A            B             C               D                   

(2)E的原子结构示意图:___________________________;

E在周期表中的位置: __________________________________

(3)F离子的符号:_________________     F离子结构示意图:  __________________

(4)A、B组成的最简单化合物的名称是___________。

(5)写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式                                    

(6)C单质与D单质发生反应的产物有_______________________(填化学式)。

C、D组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为:

_______________________________________________________________________

(7)能说明E的非金属性比F的非金属性____(填“强”或“弱”)的事实是:

___________________________________________________________ (举一例)。

 

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 按要求填空(13分)    在原子序数1—18号元素中:

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质的化学式是_____________。

(3)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

(4)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化学式是_____________;酸性最强的化学式是_____________

(5)电子数为10的四原子分子                      

(6)14号原子的结构示意图为:____________________________

写出该元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:

________________________________________________________________________

(7)写出13号元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:

________________________________________________________________________

13号元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

________________________________________________________________________

 

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 画出下列元素的原子结构示意图(3分)

(1)原子核外有2个电子层,核外有10个电子的原子                           

(2)质量数为23,中子数为12的原子                                        

(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子                                  

 

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 W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示,其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是        (    )

A.常压下四种元素的单质中,W单质的熔点最高

6ec8aac122bd4f6eB.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

 

 

 

 

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