现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00 g，分成等质量两份，用两种方法测定Na2O2试样的纯度。请填写下列空白:
（1）第一种方法：取第一份试样，从下图中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6 mol·L-1盐酸和蒸馏水).
①若实验要求装置尽可能简单，应选用上图中的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。
②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略). 。
③若实验过程中共产生氧气140 mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为 。
（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L-1的标准盐酸滴定。
① 取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图 ，
取溶液所用仪器的名称是 。
② 滴定操作平行实验的数据记录如下表：
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第一次滴定 |
第二次滴定 |
第三次滴定 |
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消耗标准盐酸的体积（mL） |
24.98 |
25.00 |
25.02 |
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为 。
（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大。
① 你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠 ？
② 产生较大实验误差的原因最可能是 。
③ 在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法 。
由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。 回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式 。
（2）从分解池中循环使用的物质是 。
（3）工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)
请写出该反应的化学平衡常数表达式K= 。
（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是 ，
由CO2制取CH3CH2OH的优点是 。（写出一点即可）
（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
① 温度升高，该反应的平衡常数K值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
② 提高氢碳比
,对生成乙醇 （选填“不利”、“有利”或“无影响”）
现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
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阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
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阴离子 |
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4— |
已知：① A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
② 向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③ D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题：
（1）Ａ溶液呈碱性的原因是 。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1); △H=－a kJ·mol-1。
请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。
（4）若25℃时C、E溶液pH＝４，则Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度 倍。
（５）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为： 。
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误的是
A.
加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点
B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2 下列说法错误的是
A．该电池工作时，正极反应为：2SOCl2＋4e－= 4Cl－＋S＋SO2
B．锂电极作该电池负极，负极反应为：Li－e－=Li＋
C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行
右表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的
3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是
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X |
A |
M |
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Y |
Z |
N |
A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大
C．最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素
D．X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大
