右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
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X |
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W |
Y |
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R |
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Z |
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A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．1L1 mol／L稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
A. 石墨和金刚石的转化是物理变化
B. 石墨的稳定性弱于金刚石
C. C（s、石墨）＝ C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1
D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ•mol-1
25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
A．CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l);△H=－725.8kJ/mol
B．2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ/mol
C．2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l);△H=－22.68kJ/mol
D. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g);△H=－725.8kJ/mol
有X、Y两种主族元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
C．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
下列叙述正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熔点、沸点依次升高
B．稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大
C．氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClO
D．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
