已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)＝MgO(s)+H2O(g)； △H1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)＝
Al2O3(s)+
H2O(g)；
△H2=+87.7kJ·mol-1
其中，氧化镁熔点2852℃；氧化铝熔点2050℃
（1）Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是
（2）等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是
原因是
（3）常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷（熔点０℃，沸点：243.5℃）；B.磷系，如磷酸三苯酯（熔点48.5℃，沸点370℃）；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
|
元素代号 |
A |
B |
D |
E |
G |
H |
I |
J |
|
化合价 |
–1 |
–2 |
+4、–4 |
+4、–2 |
+5、–3 |
+3 |
+2 |
+1 |
|
原子半径／nm |
0.071 |
0.074 |
0.077 |
0.102 |
0.110 |
0.143 |
0.160 |
0.186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中位于 周期， 族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是 用电子式表示其形成过程
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
|
|
|
||
|
X |
|
|
|
|
W |
Y |
|
R |
|
|
|
Z |
|
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．1L1 mol／L稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
A. 石墨和金刚石的转化是物理变化
B. 石墨的稳定性弱于金刚石
C. C（s、石墨）＝ C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1
D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ•mol-1
25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
A．CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l);△H=－725.8kJ/mol
B．2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ/mol
C．2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l);△H=－22.68kJ/mol
D. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g);△H=－725.8kJ/mol
