某久置的亚硫酸钠试剂已部分变质，为测定它的纯度，进行了如下实验：① 称取样品w1 g; ② 将样品溶解于水；③ 向溶液中加入稍过量用盐酸酸化了的BaCl2溶液；④ ；⑤ 称其质量为w2 g。请回答下列问题：
(1) 写出亚硫酸钠变质的化学方程式 。
(2) 第④步操作为 。
(3) BaCl2要用盐酸酸化的原因是 。
(4) BaCl2溶液要稍过量的原因是 。
(5) 判断操作③是否完成的方法是 。
(6) Na2SO3纯度的表示式为 。
已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性。
（1）写出CO2与 Na2O2反应的化学方程式___________________________。
（2）某学生判断SO2和Na2O2反应可能生成硫酸钠。
① 你认为他的判断合理吗? ，简要说明理由： 。
② 该同学为了确认SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验。
B装置的作用是 ；
D装置的作用是 。
③ 为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是 （填序号）。
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。
C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。
在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质）可发生如
下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：
请回答下列问题：
（1）固体A是 （填化学式），A中含有的化学键为
（填化学键类型）。
（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为 ；
反应（Ⅱ）的化学方程式为 。
（3）H与液体X反应的化学方程式为 ；
固体B与溶液L反应的离子方程式为 。
现有四种前四周期元素X、Y、Z、W，已知：
① X、Y、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为1:3 、2:3和3:2；
② Y离子半径比W离子半径大
③ Z是元素周期表中原子半径最小的元素
请回答下列问题：
（1）Y元素的名称和元素符号分别是 、 ，Y离子结构示意图为 。
（2）由上述四种元素中的一种或两种形成的含有10个电子的微粒有多种，它们是 （填微粒的符号或化学式）。
（3）由上述四种元素中的两种或两种以上形成的离子化合物有
（填化学式，至少写出两种），不同种类的共价化合物有
（填化学式，至少写出三种）。
（4）Y单质与Z单质反应的化学方程式为 。
（5）Y元素最高价氧化物的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为
。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
（1）T元素的原子结构示意图为 。
Q元素在元素周期表中的位置为________，R元素单质的电子式为________ 。
（2）原子序数比T少2的元素是 （填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程 。
(3) 原子序数比W多4的元素是 （填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：
。
(4) W单质与W最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为 。
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧。若1mol 氧气中有30% 转化为臭氧 ，则所得混合气体的平均摩尔质量为（ ）
A．35.0 g · mol－1 B．35.6 g · mol－1
C．36.0 g · mol－1 D．36.5 g · mol－1
