铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性
D.1mol Cr2O72－得到6mol电子时，还原产物是Cr3+
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH－
B.常温常压下，2.24L NO2气体含有0.1NA个分子
C.10.6gNa2CO3固体中含有0.1NA个CO32－离子
D.0.1molFe加入足量盐酸中，Fe完全溶解时失去0.3NA个电子
下列装置或操作与实验目的相符的是
① ② ③ ④
A.①—收集并测量Cl2的体积 D.④—用铜和稀硝酸制取少量NO
B.②—分离乙醇和水 C.③—向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液制取Fe(OH)2
下列粒子能促进水的电离平衡的是
A.Al3＋ B.
C.
D.
下列说法不正确的是
A.巢湖的蓝藻现象与城乡生活污水、工农业废水等的排放有关
B.大力发展低碳经济，提倡使用太阳能、风能的城市照明系统
C.用加酶洗衣粉可以洗毛料衣服，水温越高效果越好
D.用硫酸亚铁和氯气处理水，既能杀菌消毒又可去除水中的悬浮物
工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2 ①
FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓ ②
2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O ③
2NaOH＋SO2→Na2SO3 ＋H2O ④
Na2SO3＋S
Na2S2O3 ⑤
通过分析上述反应，进行计算：
（1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。
（2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？
（4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?
