pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10－３mol·L－1，则pC=－lg（1×10－３）=3。H2CO3溶液的pC-pH关系如图。
请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为 。
（2）已知碳酸溶液中存在平衡:H2O＋CO2
H2CO3 H++HCO3－。当溶液pH由5减小到0时，溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是
。
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液。如浓度均为0.1mol·L－１的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3－
H++CO32－移动，溶液中H+浓度变化不大。根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是
。
A.碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B.醋酸和醋酸钠的混和溶液
C.硫酸和硫酸钠的混合溶液 D.氨水和氯化铵的混和溶液
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M，M的焰色反应为黄色。回答下列问题：
（1）A和B两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，以下事实可以说明该结论的是（填写编号） 。
①常见单质的沸点高低 ②气态氢化物的稳定性大小 ③最高价含氧酸的酸性强弱
（2）写出AC2与M反应的化学方程式为 。
（3）在10mL 2mol·L－1 B的最高价含氧酸稀溶液中，至少加入3 mol·L－1的硫酸 mL和足量的铜片，才能使含B的酸根离子完全转化为气体。
已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H =－197 kJ·mol－1。在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：
|
容器 |
SO2(mol) |
O2(mol) |
氦气(mol) |
达平衡时实际热效应(kJ·mol-1) |
|
甲 |
2 |
1 |
0 |
△Hl |
|
乙 |
1 |
0.5 |
0 |
△H 2 |
|
丙 |
1 |
0.5 |
l |
△H 3 |
根据以上数据，下列比较正确的是
A.△H l=－197 kJ·mol-1 B.△H 2=△H3 C.△H l=2△H 2 D.△H l＞△H 3
一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g)
2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。
下列说法中正确的是
A.30min时减小容积 B.40min时加入催化剂
C.正反应为吸热反应
D.0～20min内 A的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1
在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是
A.c(Na＋)=c(A－)＋c(HA) B.c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)
C.c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) D.c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。下列有关该电池工作时的说法错误的是
A.铝罐将逐渐被腐蚀
B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→
导线→炭棒
C.食盐水中的Na＋向炭棒移动
D.炭棒上发生的反应为：2H＋＋2e－=H2↑
