一定条件工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融...

一定条件

工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：

KCl + Na NaCl + K + Q （Q<0）

有关数据如下表：

	熔点℃	沸点℃	密度(g/cm³)
Na	97.8	882.9	0.97
K	63.7	774	0.86
NaCl	801	1413	2.165
KCl	770	1500(升华)	1.984

(1) 工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。

（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。

（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，

且将该气体可循环利用，该气体是________。

a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体

（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。

(1) 化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾） 774℃ 882.9℃ （每空1分，共3分） (2) 适当的升高温度、降低压强或移去钾蒸气（2分）（3）d （1分） (4) c(K)/c(Na) （1分）

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

某反应体系中反应物与生成物有： K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄_、KMnO₄_、H₂SO₄_、H₂O和一种未知气体X。

（1）已知CaC₂O₄在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。

（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化学式为。

（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

＋

(4) 反应中CaC₂O₄表现性，发生反应，生成产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是。

查看答案

五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：

元素	元素性质或原子结构信息
Q	原子核外有6种不同运动状态的电子
R	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	气态氢化物的水溶液呈弱碱性
Y	第三周期元素的简单离子中离子半径最小
Z	单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰

请根据表中信息回答下列问题：

（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有。

（2）R与Z组成的化合物的化学式是。

（3）X气态氢化物分子的空间构型为。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有。

（4）Y单质与V₂O₅反应的化学方程式为。

（5）在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为。

查看答案

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH、Ba²⁺、Cl^－、CO、SO。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是