自道尔顿提出原子学说，关于原子理论方面的研究迅速发展。下例有关原子的叙述正确的是（ ）
A、同种元素的原子中，质子的数与中子的数可以不相等
B、原子里电子带负电荷，中子带正电荷，且原子是呈电中性的
C、原子都是由质子、中子和电子构成的
D、元素的化学性主要由其原子中质子数决定
某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：
其中①、②的反应方程式为：4NH3 + 5O2 ——→ 4NO+6H2O， 4NO＋3O2＋2H2O → 4HNO3
（1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比_________。
（2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为____________（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm3）。
（3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气(包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为____________。
（4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化。求（写出计算过程）：
（i）100 m3（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量（kg）。
（ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率。
有CH4和CO的混合气体共0.5mol，在足量氧气中充分燃烧，生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重25.6 g。
（1）原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是____________。
（2）若用足量的Na2O2吸收燃烧后的混合气体，Na2O2将增重____________g。
2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH2 = CH—CONH2）”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。
请回答下列问题：
（1）① ~ ⑦反应中属于加成反应的有 ___________，属于消除反应的是 ___________。
（2）写出反应条件 ② _____________________。
（3）写出结构简式 B ______________________，H ______________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
C→D _____________________________________________________________
E→F ______________________________________________________________
（5）反应③除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式
_______________________________________、_______________________________________。
苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：
请回答：
（1）写出结构简式 B ________________ C _________________。
（2）写出反应类型 ① _______________ ② ________________。
（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合
反应的化学方程式：____________________________________________________________。
（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。
a. HCl b. NaCl c. Na2CO3 d. NaOH
（5）除
、
、
外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。
i. 为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii. 分子中含 结构的基团
实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：
请回答：
（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）
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（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式 _______________________________________________________。 若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。 |
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（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。
①此处通入氨气的作用是_________。
a. 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
b. 使NaHCO3更多地析出
c. 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。
结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。
具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____
（填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。
（4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。
试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；
仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等
① _________________溶于水，加入__________________________。
②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。
③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。
