镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“二十一世纪绿色环保新型材料”,可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。目前全世界的镁金属年产量为60万吨，其中约80％由中国生产。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（ ）
A、溶液的温度 B、镁条的表面积 C、Cl—的浓度 D、H＋的浓度
运用元素周期表的变化规律，下列判断不正确的是（ ）
A、铍是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物
B、硫酸锶（锶为IIA族）难溶于水和稀硝酸，其氢氧化物一定是强碱
C、砹是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定
D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质为：
A、在通常状况下是固体 B、SeO3的水化物为酸
C、H2Se比H2S稳定 D、硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）
A、υ (C)=0.5 mol / (L·s) B、υ(D)=0.4 mol / (L·s)
C、υ(B)=0.6 mol / (L·s) D、υ(A)=0.15 mol / (L·s)
下列叙述中正确的是（ ）
A、离子化合物中不一定含有金属元素
B、同周期元素的原子半径越小, 越容易失去电子
C、同周期非金属元素的原子半径越小, 气态氢化物的稳定性越弱
D、离子化合物都属于强电解质, 一定都易溶解于水
A和B为短周期元素, A— 和 B2+ 具有相同的电子层结构, 下列比较中正确的是（ ）
A、原子半径 A ＞ B B、离子半径 A— ＞ B2+
C、A在B的下一周期 D、A可能是金属元素
