利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。
(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-离子的离子方程式是
▲ 。
(2)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，溶液中c（PO43-）= ▲
(已知常温时，ＫSP［Ca3（PO4）2］=2×10-33)
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是 ▲ 。与方法一相比，方法二的优点是 ▲ 。
(3)三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
该反应的总化学方程式为 ▲ 。
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒
性金属，试回答下列相关问题.
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。
主要反应为：2ZnS +3O2
2ZnO+2SO2 ；鼓风炉中：2C +O2
2CO
鼓风炉中：ZnO+COZn
+ CO2
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对些研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
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①当酸度为196时，其物质的量浓度为 ▲ 。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： ▲ 、 ▲ 。
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：
①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为： ▲ 。
②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 ▲ 。
③除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 ▲ 。
④酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式 ▲ 、 ▲ 。
以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：
（1）生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 ▲ 。
（2）下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4C
CaS +4CO↑
C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是
▲ 。
（4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫
酸铵反应的化学方程式 ▲ 。
制取碘盐的流程如下：
试回答下列问题
（1）检验母液中是否含有SO42－离子的方法是 ▲ 。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有： ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计），出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为： ▲ mg/Kg（保留一位小数），是否是合格产品 ▲ （填：合格、不合格）。
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是 ▲ 。
（5）碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式： ▲ 或 ▲ 。
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl-、Br-、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨
电极)。下列说法中，正确的是
A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-
B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，a 极周围会产生0.02g H2
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．电解时，a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
B．NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：
c(Na＋)＝c(HRO3-)＋2c(RO32-)
C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜③＜②
D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
