右图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L －1），下列说法中正确的是（ ）
A．pH＝4时溶液中铁元素的主
要存在形式是Fe3+
B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量
的Co2＋杂质，可通过调节溶
液pH的方法来除去
C．若分离Cu2+溶液中的Fe3+，
可调节溶液的pH在4左右
D．在含有Cu2+和Ni2+的溶液中
加入烧碱，Ni（OH）2优先沉淀
在密闭容器中，对于反应：N2+3H2
2NH3，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是 （ ）
A．20mol；70％ B．20mol；35％
C． 40mol；35％ D．10mol；50％
下列说法正确的是 （ ）
A．AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B．AgCl的Ksp=1．8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1．8×10-10；
C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
在aｍL浓度为c mol·L－1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是 （ ）
A．0．0020 B．0．011 C．0．11 D．0．22
一定温度下，取0．2 mol/L HX溶液与0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（ ）
A．甲溶液中由水电离出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水电离出的c（H+）
B．甲溶液中c（Na＋）—c（X－）＝1．0×10−8 mol/L
C．甲溶液中c（OH－）—c（HX）＝1．0×10−8 mol/L
D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
如下图所示，△H1=－393．5 kJ•mol-1，△H2=－395．4
kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是 （ ）
A．C（s、石墨）=C（s、金刚石），该反应的焓变为正值
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ
